PH計數字不穩定現象原因總結
1、檢查電極是否已損壞；
2、電極使用的時間太長時，先校準看一下是否有效；
3、可試下用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機物，導致反應不靈敏；
5、在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標準GB/T6P04.3—93中規定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何堿性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質；
6、在測定時，吸收CO2，PH不斷上升；
7、pH計測pH值，原理是有指示電極和參比電極而構成的電極插入到溶液中形成原電池,•在室溫(25℃)時每單位PH值相當于59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數表示,溫差在儀器上有補償裝置.因為純凈水的離子很少，不能形成穩定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定；
8、ph計讀數不穩定：被測定溶液是酸性用PH=4的緩沖液校正斜率，測定溶液是堿性用PH=9的緩沖液校正斜率．調斜率的溶液PH越接近被測溶液的PH值越好；
9、有可能是接觸不良；
10、電極在使用過程中pH值不穩定，基本上和校正沒有關系，它與電源電壓波動、電極的性能、電極的引導線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用“6‘定位，如果是堿性的就要用”9“定位了。兩者不能任意選； 13、應該是電極的問題，使用前先活化。并且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測偏堿性的溶液則應用7和10的緩沖液校正。
